有网友碰到这样的问题“硫酸的工业制法是什么?”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
硫酸的工业制法包括两种主要方法：
方法一：
1. 制取二氧化硫：通过燃烧硫或高温处理黄铁矿来制取二氧化硫。化学反应为：S + O2 → 点燃 → SO2 和 4FeS2 + 11O2 → 高温 → 8SO2 + 2Fe2O3。
2. 接触氧化生成三氧化硫：在接触室中，二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化剂的作用下加热反应，生成三氧化硫。化学反应为：2SO2 + O2 → 五氧化二钒催化并加热 → 2SO3（可逆反应）。
3. 吸收三氧化硫：使用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，生成焦硫酸。化学反应为：SO3 + H2SO4 → H2S2O7（焦硫酸）。
4. 加水稀释：将焦硫酸加水稀释，得到工业浓硫酸。化学反应为：H2S2O7 + H2O → 2H2SO4。
5. 提纯：通过蒸馏工业浓硫酸，可以得到浓度95%－98%的商品硫酸。
方法二：
1. 制取二氧化硫：与方法一相同，通过燃烧硫或高温处理黄铁矿来制取二氧化硫。
2. 亚硫酸的制备：将二氧化硫溶于水生成亚硫酸。
工业硫酸是一种油状液体，通常呈无色透明状。它比水的密度大，溶解时放出大量热量，具有强烈的腐蚀性和脱水性。分子式为H2SO4，相对分子质量为98.08（根据1985年国际原子量）。
硫酸的主要用途包括：
1. 制取磷肥、氮肥和除锈剂，以及制备具有实际价值的硫酸盐。
2. 作为实验室中的吸水剂和干燥剂，浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体，如H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥碱性气体（如NH3）和常温下具有还原性的气体（如H2S、HBr、HI）。
3. 作为精炼石油的脱水剂和有机反应的脱水剂。
4. 利用其高沸点难挥发性的特性，用于制取各种挥发性酸。实验室中，常使用浓盐酸和浓硫酸混合快速简易制取HCl气体，因为浓硫酸的吸水性能吸收浓盐酸中的水分，并放出大量热量，加速HCl的挥发并干燥HCl气体。
以上内容参考自百度百科-硫酸工业。