2022-2023学年江苏省苏州市工业园区星海实验中学化学九年级第一学期期末考试试题含解析

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为分子（ ） A．体积小

B．质量小

C．不断运动

D．有间隔

2．下列各组常见的物质中，前者是氧化物，后者是混合物的是 A．净化后的空气、澄清石灰水 B．液氧、食醋

C．石墨、过氧化氢溶液 D．冰水共存物、过滤后的食盐水 3．下列实验操作中,不正确的是

A．加热液体 B．检查装置气密性

C．读出液体体积 D．加块状固体

4．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是

A．看 B．听 C．闻 D． 吹

5．茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯（C9H10O2）,它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是 A．可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯

B．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比是9:10:2 C．乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%

6．茶氨酸（化学式为C7H14O3N2 ）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列说法正确的是（ ） A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸由26个原子构成. C．茶氨酸中碳元素的质量分数最大

D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7:14:3:2

7．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( ) 植物 适宜的pH范围 A．花生

花生 苹果 西瓜 沙枣 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 B．苹果

C．西瓜

D．沙枣

8．下列应用的原理（用化学方程式表示）及其基本反应类型均正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应 B．用银溶液证明铁的活动性大于银：Fe+3AgNO3=3Ag+Fe(NO3)3置换反应 C．沼气燃烧：2CO+O2

点燃2CO2化合反应

D．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应 9．下列金属制品最易锈蚀的是( ) A．铁制农具擦洗干净后长期存放在室外 C．经常在表面涂油的大型钢制机械 10．下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．金属镁 C．氯化钠晶体 D．氦气

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11． “月亮之都，大美宜春”。

（1）宜春温汤泉一“富晒养生”。其中“硒”指的是_____（选填“原子”“离了”或“元素”）。

（2）樟树四特洒一“美酒飘香”。从分子角度解释“美酒飘香”的原因是_____；四特酒中含有乙醇，乙醇燃烧的化学方

B．长期放置后表面变暗的铝制品

D．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

程式为_____。

（3）高安元青花一“ 国韵之美”。元青花的者色剂成分之一为氧化钴 （Co2O3），已知氧化钴与氯化钴中钴元素的化合价相同，则氯化钴的化学式为_____。 三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12．用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）设计B、D的目的是______。

（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是______。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，

②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。 ③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌； ④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。 （2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至

t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。 a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数

②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．

B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，③将t2℃的A、所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。 （3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。 ①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克

②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。 ③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）

A 15.5g B 16.1g C 18.1g 14．金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。 （3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：B_______；F______。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 ③反应lll的化学方程式为__________。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．某学习小组将质量为ag的高锰酸钾放在试管中充分加热至不再放出气体为止：若试管内剩余固体的质量随时间变化关系如图所示，请计算：

（1）反应共生成氧气的质量为____。

（2）反应后剩余固体中钾，锰两种元素的质量比____。 （3）a的值为____？（要求写出解答过程）

16．已知某铁的氧化物化学式为Fe2O3，则此氧化物中铁元素和氧元素的质量比为 。

参

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、C

【解析】试题分析：丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为丁香花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到丁香花香。A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的体积大小无关，错误；B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，错误；C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，正确；D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，错误。 考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。 2、D

【详解】A、净化后的空气中含有氮气和氧气等多种气体成分，属于混合物；故选项错误； B、液氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误； C、石墨是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；

D、冰水共存物中只含有水分子，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；故选项正确； 故选：D。 3、A

【详解】A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3； B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；

C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。是正确的操作； D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A 4、B

【解析】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。

点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。 5、D

【详解】A、乙酸苯甲酯难溶于水，故不可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯，不符合题意；

B、乙酸苯甲酯（C9H10O2）中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×9）：10：（16×2）=54：5：16，不符合题意； C、乙酸苯甲酯（C9H10O2）由碳、氢、氧元素组成，分子由原子构成，乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧原子组成，不符合题意；

D、乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为故选D。 【点睛】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； 化合物中元素的质量分数=6、C

【详解】A、茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

B、茶氨酸由茶氨酸分子构成，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子组成，不符合题意；

C、茶氨酸中碳元素的质量分数为48.3%，氢元素质量分数为8.0%，氧元素质量分数为27.6%，氮元素质量分数为16.1%，所以，茶氨酸中碳元素的质量分数最大，符合题意；

D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：14：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，不符合题意。 故选C。 【点睛】

129100%=72%，符合题意。

129+10+162相对原子质量×原子个数×100% 。

相对分子质量由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物； 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； 化合物中元素的质量分数=7、D

【解析】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D 8、D

【详解】A、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体生成碳酸钠和水，不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；

B、用银溶液和铁反应生成亚铁，错误； C、沼气的主要成分是甲烷，错误；

D、胃酸中含有盐酸，可以和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确； 故选D。 9、A

【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断。

【详解】A、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差。 B、长期放置后表面变暗的铝制品是因为其表面生成一层氧化物，作为氧化膜，能防止生锈。 C、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。

D、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。 故选A。 【点睛】

掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键。 10、C

【详解】A、氧气由氧气分子构成，不符合题意； B、金属镁由镁原子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； D、氦气由氦原子构成，不符合题意。

相对原子质量×原子个数×100% 。

相对分子质量故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、元素 分子是不断地动的 C2H5OH+3O2 点燃 3H2O＋2CO2 CoCl3

【详解】（1）宜春温汤泉一“富晒养生”。其中“硒”是以化合物的形式存在，指的是元素；

（2）樟树四特洒一“美酒飘香”。从分子角度解释“美酒飘香”的原因是：分子是不断地动的；四特酒中含有乙醇，乙醇在空气中燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃3H2O＋2CO2；

（3）元青花的者色剂成分之一为氧化钴 （Co2O3），已知氧化钴与氯化钴中钴元素的化合价相同，设：氧化钴中钴元素为x，则2x+（-2）×3=0，x=+3，氯化钴中氯元素为-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，则氯化钴的化学式为：CoCl3；

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、验证可燃物燃烧需要与氧气接触 B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧

【详解】（1）B与D唯一不同的变量为是否与氧气接触，因此两组对比实验验证氧气是可燃物燃烧的条件之一； （2）实验目的是验证温度需要达到着火点，可燃物燃烧，所以选取对比实验中唯一变量为温度，在B与C中可燃物相同，都与氧气接触，只有温度不同，所以可以观察B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧的现象得出实验结论，达到实验目的。 【点睛】

燃烧的条件为：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，三者缺一不可。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B 【详解】（1）①滤液中有难闻的异味，可添加火星（有吸附色素和异味的作用）除去， ②生活中常用肥皂水来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。

③经过净化后的水，在生活中通过加热、煮沸方法，降低水的硬度并杀菌；

④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，铁元素的化合价为+3价，表示为： K2FeO4。（2）①在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+50g=70g；若将烧杯内物质降温至t1℃，溶液中变化的是 a 溶剂的质量不会改变； b 降温后，溶质析出，溶液质量减少

c 降温后，溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小；

+6故选：bc；

②A物质的溶解度受温度影响较大，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A． ③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B降温后，溶质都会析出，但B的溶解度大于A,C物质的溶解度在t2℃时，溶解度最低，降温后不会有溶质析出，溶质质量分数不变，依然最低；所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；

（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。

①配种溶液时，溶质只质量不变，氯化钠的质量m=50g×3%=1.5g,所需 6%的氯化钠溶液的质量为=

1.5g25g，则6%体积为=

25g≈24mL ；加水入水的质量=50g-25g=25g；

1.04g/mL②若量取水时，采取仰视读数，则实际量取的液体体积偏大；其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数＜3%；

③解：设生成硫酸锌溶中溶质的质量为x。 有硫酸反应后产出硫酸锌的对应关系可知：

H2SO4ZnSO498161 49g20%x98161 x=16.1g

48g20%x故选：B。

14、延展 MgCl2 Cu和Fe Fe2O3 CuO C+CO2【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，生成氯化镁和铜，与氯化亚铁反应，生成铁和氯化镁；故滤液中一定含有氯化镁，化学式为MgCl2；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前的金属，故一定含有铁，不一定含有镁，故滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe。

（3）G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理； ①B、F的化学式分别为：Fe2O3；CuO。

高温2CO Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 2715.4

②反应Ⅱ为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2高温2CO。

③反应lll为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （4）设该厂理论上可日产铁的质量是x，则

Fe2O32Fe160112 4900t76%x160112=

4900t76%x解得x=2606.8t；

故该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是

五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15、（1）1.6g（2）39:55（3）15.8g

【分析】从图象中可以看出固体的质量在反应前后减少了，结合反应可知减少的质量即为气体氧气的质量，可以据此求算。

【详解】（1）生成氧气的质量为：ag-（a-1.6）g=1.6g；

（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量的质量不变，仍然和高锰酸钾中钾、锰元素的质量相同，故其质量比为：39:55；

（3）设：高锰酸钾的的质量（a的值）为x

2606.8t=2715.4t。 96%2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632

x31632= x1.6gx=15.8g

答：该小组开始加入的高锰酸钾的质量为15.8g。 【点睛】

本题主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力，要注意根据题给的数据进行分析得出已知量作为解题的依据。 16、7∶3

2）∶（16×3）=7∶3。 【详解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为：（56×

1.6g