城关中学2012高一化学必修2专题1检测卷
班级 姓名 成绩
一、选择题
1. 19世纪中叶，化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2.下列的氢氧化物中，碱性最强的是 （ ）
A、Ca(OH)2 B、NaOH C、KOH D、Al(OH)3 3.据报道，
可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
4.下列物质不存在共价键的是 （ ）
A、CO2 B、NaOH C、BaCl2 D、NaNO3 5.下列变化中破坏离子键的是 （ ）
A、NaOH溶于水 B、HCl溶于水 C、SiO2熔化 D、I2的升华 6.n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)
7.下列叙述正确的是（ ） （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9.下列说法正确的是 （ ）
2--A．SiH4比CH4稳定 B．O半径比F的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
10．下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
11.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 （ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 12．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是 （ ） A、O2、S、Br2 B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、W、NaCl D、H2O、H2S、H2Se 13．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）
A、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B、A原子电子层数比B原子的电子层数多 C、1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 14．下列电子式正确的是 （ ）
A、H2O2 B、MgCl2
C、NaOH D、CCl4
15．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 （ ）
A、一定形成共价键 B、可能是共价键，也可能是离子键 C、一定是离子键 D、以上说法都不对 16．下列各组物质中，含相同类型化学键的是 （ ） A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、CCl4和NaCl 17.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 （ ） A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构 18. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质
19.下列说法中，不正确的是 （ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中.不一定存在着共价键 c. 原子晶体中，只存在共价键 D．含有离子键的化合物才是离子化合物
20. 在下列结构的有机化合物中： （ ）
21．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 （ ） A． B为第二周期的元素 B．C为VA族元素 A C C． 三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属 B 22．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10m -100.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）
-10-10-10-10
A．1.10 ×10m B．0.80×10m C．1.20×10m D．0.70×10m
23．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）
A． 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B． 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C． 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D． 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
24．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 （ ） A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
25．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( )
A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.
B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强. C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定. D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.
26．X.Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
27．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是 （ ） A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
28．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （ ）
A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
29．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）
A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
30．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 （ ）
A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物 C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质 31．有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且原子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W，则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）
A、X>Y>Z>W B、Y>X>W>Z C、Y>X>Z>W D、Z>Y>X>W 二、填空题。
32. 完成下列物质的电子式:
H2O: KOH: MgCl2： Na2O2： CO2 33．有如下几种单质：锌、钠、白磷、氯气、金刚石、氢气、氦气、足球烯、铜、石墨。其中：（用化学式填空）
⑴跟稀盐酸反应最剧烈的是________。 ⑵在空气中易自燃的单质是________。 ⑶硬度最大的单质是________。 ⑷常温下有颜色的气态单质是________。⑸化学性质最不活泼的单质是________。 ⑹互为同素异形体的是________。 ⑺工业上可用来还原某些金属的气态单质是________。
⑻在通常状态下不易被氧化，是电的优良导体的是________。 34．分析物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________ 35．各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式 ⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 ⑹最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 36．下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
（1）A的元素符号是______，位于第______周期，_____族。E的离子结
A 构示意图_________。
D B E （2）D、B、E的最高氧化物对应水化物分别是_________ _、__________ 、
C ________ __， B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
_____________________。
（3）D的气态氢化物的结构式为________ __，E单质的电子式为________ __。 37.根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有
_____,______(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
38. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。
（1）X是 ，Y是 ，Z是 (填写元素名称)。
(2) Z的单质属于 晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式： . 39.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式 (3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 ，理由是 。 40.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是 ；
(2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图
是 ； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 (3）元素W与Y同周期，其氧化物是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与
Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是