蒲城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13
B．12
C．11
D．10
2． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为
2NH43ClON23Cl2H3H2OA．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+< Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放
。下列说法中，不正确的是
3． 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（
）
A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程转移4mol电子
C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L4． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处6． 下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）若混合后溶液的体积为20 2溶液充分混合，mL，则溶液的pH=12
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C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）7． 下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
8． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（
）
B．①④
C．②③
D．③④
A．①②
9． 下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保或外加电流的阴极保防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2
温、高压硫酸2NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH化剂化剂3）
80电电化剂10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为0.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定11．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸D．向水中加入NaCl
2CO（g）已达到平衡状态的是
13．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
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A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞114．某温度下反应
、
及
A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后
15．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
的平衡常数
，则下列说法中正确的是
，现向此温度下的真空容器中充入
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示
的变化情况
二、填空题
16．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
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17．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋ 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。
4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。（4）电池工作时，盐桥中的SO2－
（5） 甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
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18．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式
△H/（kJ·mol-l）
CO（g）-283.0
H2（g）-285.8
CH3OH（l）-726.5
CH4（g）-0.3
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO（g）+H2（g）衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．再充入0.10molH2和0.05molCOe．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
19．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）
CH3OH（l）△H=__________。 CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平
20．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶
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于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 （2）盐酸物质的量浓度为 ；。（保留2位有效数字）
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蒲城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号答案题号答案
1C11A
2B12C
3B13D
4A14C
5B15D
6B
7D
8B
9C
10A
二、填空题
16．Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg（OH）2 0.01 Mg （OH） 2+2H+=Mg2++2H2O17．
Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋（2）0.01Ⅱ、 （3）a
18．
（4）乙
4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4HO （5） MnO－2
（6） 0.5
（1）. CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l
（4）. bd
（5）. 正向
（6）. 不变
（7）. 90.8
（2）. -128.1kJ·mol-1
（3）. 100 20．
（8）. 1
19．300mL，700mL
（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分）
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