2020年秋高二化学(选修4)盐类水解及其应用习题

盐类水解及其应用（二）选择1.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（    ）A.明矾溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体B.CH3COONa 溶液加热D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体2.向三份 0.1 mol⋅L−1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO− 浓度的变化依次为（    ）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）A.纯碱溶液去油污C.加热氯化铁溶液颜色变深B.铁在潮湿的环境下生锈D.浓硫化钠溶液有臭味4.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（    ）A.均为Al(OH)3   C.均为Al2O3B.前者得Al2O3,后者是NaAlO2D.前者得AlCl3,后者是NaAlO25.下列说法正确的是（    ）A.直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO36.下列物质的使用不涉及化学变化的是（    ）A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂7.下列说法正确的是（    ）A.25∘C时NH4Cl溶液的Kw大于100∘C时NH4Cl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32+2I−−C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2、AlO2−、NO3−D.100∘C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性+8.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液 pH由小到大排列正确的是（    ）A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤9.CaC2，ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过对CaC2制取C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（    ）A.ZnC2水解生成乙烷C.Mg2C3水解生成丙炔B.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙炔10.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10−13 mol ⋅ L-1，该溶液可能是（    ）①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液  ③钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④11.下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）+  A.HCOOH+H2O⇌HCO−3+H3O −−C.CO2−3+H2O⇌HCO3+OH+B.CO2+H2O⇌HCO−3+HD.HS−+H2O⇌S2+H3O+−12.下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（    ）A.碳酸钾溶液：CO32+ 2H2O⇌H2CO3+2OH−B.NH4NO3溶液：NH4++H2O=NH3 ⋅ H2O +H+C.MgCl2溶液：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2↓+2H+D.氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3++3S2−+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑−13.过量的下列溶液与水杨酸(A.NaHCO3溶液)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（    ）B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液14.pH=X的NaOH溶液与pH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（    ）A.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B.c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C.c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)15.向 10 mL 0.1 mol⋅L−1 NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL。下列叙述正确的是（    ）3+2−+3+A.x＝10 时，溶液中有 NH+4、Al、SO4，且 c(NH4)＞c(Al)−2−+2−B.x＝10 时，溶液中有 NH+4、AlO2、SO4，且 c(NH4)＞c(SO4)−−−C.x＝30 时，溶液中有 Ba2、AlO−2、OH，且 c(OH)＜c(AlO2)+D.x＝30 时，溶液中有 Ba2、Al3+、OH−，且 c(OH−)＝c(Ba2)++16.下列说法正确的是（    ）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③17.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O ⇌Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（    ）A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度18.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)比值变小，可加入的物质是（    ）①加热  ②适量盐酸   ③适量KOH溶液  ④适量NaOH溶液 ⑤适量KHS溶液A.①②③④⑤B.②③C.③⑤D.②④⑤19.将l00 mL l mol/L的NaHCO3溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32−)的变化分别是（    ）A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小20.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（    ）A.0.9 % 氯化钠溶液B.0.9 % 氯化铵溶液C.1.25 % 碳酸氢钠溶液D.5 % 葡萄糖溶液21.下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（    ）A.Fe(NO3)2 B.AlCl3C.Ca(HCO3)2 D.Na2CO322.下列过程没有发生化学反应的是（    ）A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除餐具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装填空23.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是           ①NaCl     ②CH3COONa   ③NH4Cl      ④AlCl3    ⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3   ⑦NaHCO3        ⑧NaHSO4     ⑨NaOH   ⑩H2SO424.热的纯碱可以除去金属表面的油污，用化学用语和必要的文字解释其原理：                                                          。25.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3⋅6H2O晶体。不采用直接加热制FeCl3⋅6H2O晶体的原因是            （用简要文字并结合离子方程式解释）。26.LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是            。27.现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2−=2Al(OH)3↓+CO32−。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是            (填编号)。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol ⋅ L−1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是            (填编号)。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是             (填编号)。（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为                                                                         。28.10∘C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化：温度/∘CpH108.3208.4308.5加热煮沸后冷却到50∘C8.8（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3−水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                                             。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度            NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。（2）丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则            (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是            (填选项)。A．Ba(OH)2溶液                    B．BaCl2溶液C．NaOH溶液                       D．澄清的石灰水（3）将加热后的溶液冷却到10∘C，若溶液的pH           8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则            (填“甲”或“乙”)判断正确。（4）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150∘C，丙断言            (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是            。29.广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用            （用必要的离子方程式和文字进行解释）。30.蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是            （用化学方程式并结合简要的文字说明）31.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                                           。