2016年江苏省南京市高淳区中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．下列物质中蛋白质含量最高的是（ ）
A．橙子 B．大豆 C． 西红柿 D． 玉米
2．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3
C．+5
D．+6
3．下列材料中，属于有机合成材料的是（ ） A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花
4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） A．pH=1.3的工业废水
B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水 5．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B． 加热试管中液体 C． 引燃氧气中铁丝 D． 稀释浓硫酸
6．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A．NH4H2PO4
B．NH4NO3 C．K2SO4
D．Ca（H2PO4）2
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
8．有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是（ ） A．R＞X＞Y B．X＞Y＞R C．R＞Y＞X D．Y＞X＞R 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
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A．Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C．Ca2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
10．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（ ） A．茶氨酸属于有机高分子化合物
B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1 C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大 D．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子
11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ） ①H2 ；
②O2
③CO2
④SO2
⑤CH4
⑥NH3．
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是单质 C．该反应属于置换反应
B．图示有4种分子
D．该图示不符合质量守恒定律
13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ） A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
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选项 A B C D A．A
物质 CO KCl溶液 Cu CaO B．B
所含杂质 CO2 CuSO4 Fe CaCO3
C．C
除杂质的方法 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．D
15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（ ） A．1组
B．2组
C．3组
D．4组
二、（本题包括2小题，共17分）
16．某化学兴趣小组利′用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．
（1）写出图中所标仪器的名称a． b．
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用上图中的 装置（填字母），其发生反应的化学方程式为 ．
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式 ．
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验 CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有 （填字母）． A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红 C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） ． 17．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究． （1）澄清透明的玄武湖水属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （2）可以利用 （填字母）来测定湖水的酸碱度．
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A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．pH试纸
（3）检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 ，搅拌，观察现象． （4）在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度． 三、（本题包括2小题，共9分）
18．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息． 1 H 氢 3 Li 锂 11 Na 钠 4 Be 铍 12 Mg 镁 2 He 氦 5 B 硼 13 Al 铝 6 C 碳 14 Si 硅 7 N 氮 15 P 磷 8 O 氧 16 S 硫 9 F 氟 17 Cl 氯 10 Ne 氖 18 Ar 氩 （1）列出的18种元素中，有 种属于金属元素．
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数．某粒子结构示意图为，
该粒子所属元素位于周期表的第 周期． （3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
19．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 g． （2）指出图示操作中的一处错误： ．
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 ． （4）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 ． A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体 B．量取水时仰视读数 C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外 D．称量纸上残留少量氯化钠．
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四、（本题包括2小题，共12分）
20．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属 （选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为 等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 ． ②图B中发生反应的化学方式程为 ． （3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 （填序号）．
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的 和密度比空气大的性质．
21．A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）． 请问答下列问题：
（1）D的化学式是 ，A的化学式是 ． （2）写出E→F的化学方程式 ．
（3）图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的 ． 五、（本题包括1小题，共12分）
22．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验． 自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图． 记录如下：
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紫包菜汁液 白菜汁液 NaOH溶液 ①绿色 ③无色 稀盐酸 ②红色 ④淡黄色 你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是 ．
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显 性．探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是 ；该反应的化学方程式为 ．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为 ． 废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液． 【提出问题】 滤液中含有什么溶质？ 【做出猜想】
滤液中一定含有 ，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种． 【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有 ．根据（1）（2）判断滤液中一定含有 ．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是： ，观察到白色沉淀． 【实验结论】该无色滤液的组成为 ．
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参与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．下列物质中蛋白质含量最高的是（ ）
A．橙子 B．大豆 C． 西红柿 D． 玉米
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、橙子中富含维生素，故选项错误． B、大豆中富含蛋白质，故选项正确． C、西红柿中富含维生素，故选项错误．
D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键． 2．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3
C．+5
D．+6
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr2O3的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价． 故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3．下列材料中，属于有机合成材料的是（ ） A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花
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【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物． 【解答】解：A、蚕丝是天然有机材料，故不正确； B、羊毛是天然有机材料，故不正确； C、涤纶有机合成材料，故正确； D、棉花属于天然有机材料，故不正确； 故选C．
【点评】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料，材料分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料．
4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） A．pH=1.3的工业废水
B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息；常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可． 【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性． B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性． C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性． D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强． 故选A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键． 5．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B． 加热试管中液体 C． 引燃氧气中铁丝 D． 稀释浓硫酸
【考点】检查装置的气密性；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质． 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
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【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．
C、为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，铁丝在O2中燃烧时，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误． 故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A．NH4H2PO4
B．NH4NO3 C．K2SO4
D．Ca（H2PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用． 【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B不符合题意； C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故C不符合题意； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故D不符合题意． 故选A
【点评】本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
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A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误． B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确． D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误． 故选：C．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
8．有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是（ ） A．R＞X＞Y B．X＞Y＞R C．R＞Y＞X D．Y＞X＞R 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：由题意可知，将X和Y浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不溶解，说明Y能与稀盐酸反应，X不能与稀盐酸反应，即Y＞H＞X；将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，说明X的金属活动性比R强，即X＞R；
则X、Y、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞X＞R． 故选D．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A．Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
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C．Ca2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣ D．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确； B、氢离子和碳酸氢根离子离子反应会生成二氧化碳气体，不能共存，故B错误；
C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故C错误； D、氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D错误． 故选：A．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意带色的溶液．
10．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（ ） A．茶氨酸属于有机高分子化合物
B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1 C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大 D．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子
【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×7+14+16×3+14×2=174；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，茶氨酸（C7H14O3N2）不属于有机高分子化合物，故错误； B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：（1×14）=6：1，故正确；
C．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，分子中不再含有分子，故错误．
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故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ） ①H2 ；
②O2
③CO2
④SO2
⑤CH4
⑥NH3．
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
【考点】常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）． 【专题】结合课本知识的信息．
【分析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知该气体密度比空气小．
【解答】解：H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意． 故选D．
【点评】碱性气体只能用来干燥中性气体或碱性气体，用排空气法收集气体时，主要考虑密度比空气大还是小．
12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是单质 C．该反应属于置换反应
B．图示有4种分子
D．该图示不符合质量守恒定律
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别． 【专题】化学反应模拟图型．
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【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．
【解答】解：A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错误． B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确．
C、因为生成物是两种化合物，而置换反应是一种单质一种化合物，故不属于置换反应，此说法错误． D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误． 故选B
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识．判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的．
13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g=1：3，故B正确；
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C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误． 故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ） 选项 A B C D A．A
物质 CO KCl溶液 Cu CaO B．B
所含杂质 CO2 CuSO4 Fe CaCO3 C．C
D．D
除杂质的方法 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：D．
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【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（ ） A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，说明两种物质中氢元素的质量分数相同．
【解答】解：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，氢元素的质量分数相同； ②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）中，氢元素的质量分数不相同； ③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）中，氢元素的质量分数不相同； ④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）中，氢元素的质量分数相同； 因此符合该条件的是①④． 故选：B．
【点评】判断氢元素质量分数时，不用进行具体的计算，只要分析出氢原子的个数和碳原子、氧原子的个数，再根据相对原子质量进行判断即可． 二、（本题包括2小题，共17分）
16．某化学兴趣小组利′用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．
（1）写出图中所标仪器的名称a． 铁架台 b． 锥形瓶
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用上图中的 A 装置（填字母），其发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
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②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验 CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有 BC （填字母）． A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红 C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） 0.22g ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色进行分析；
（4）根据化学方程式和题中的数据进行计算．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台，b是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的A装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选：BC；
（4）需要二氧化碳的质量为x CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 74 x 0.37g = x=0.22g
答：需要二氧化碳的质量为0.22g．
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故答案为：（1）铁架台、锥形瓶； （2）A，2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②BC；
（4）需要二氧化碳的质量为0.22g．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
17．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究． （1）澄清透明的玄武湖水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）． （2）可以利用 C （填字母）来测定湖水的酸碱度．
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．pH试纸
（3）检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 肥皂水 ，搅拌，观察现象． （4）在日常生活中，常采用 煮沸 的方法降低水的硬度． 【考点】硬水与软水；溶液的酸碱度测定；纯净物和混合物的判别． 【专题】空气与水．
【分析】（1）根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成； （2）测溶液的酸碱度用的是pH试纸；
（3）根据检验硬水和软水的方法是使用肥皂水； （4）根据硬水软化的方法考虑．
【解答】解：（1）玄武湖水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物；
（2）酚酞试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测酸碱度，测溶液的酸碱度用的是pH试纸； （3）检验湖水是软水还是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水； （4）降低水的硬度方法是加热煮沸．
答案：（1）混合物； （2）C；（3）肥皂水；（4）煮沸．
【点评】解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度的不同之处，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法．
三、（本题包括2小题，共9分）
18．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
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1 H 氢 3 Li 锂 2 He 氦 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 15 P 磷 8 O 氧 16 S 硫 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 钠 镁 铝 硅 17 Cl 18 Ar 氯 氩 （1）列出的18种元素中，有 5 种属于金属元素．
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 电子层 数．某粒子结构示意图为，该
粒子所属元素位于周期表的第 三 周期．
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
【考点】元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）由汉语名称的“偏旁”可知，属于金属元素的有几种； （2）同一周期的元素具有相同的电子层数；
（3）非金属元素的最外层电子多余四个，易得电子，而变成阴离子，金属元素易失去电子而变成阳离子； 【解答】解：（1）根据汉语名称带钅字旁的为金属元素，所以共有5种金属元素；
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，比较图中的电子和质子数可以知道，
失掉了两个电子，所以其原子应该有三个电子层；
（3）硫元素最外层为六个电子，易得两个电子而变成阴离子，而钠元素的最外层有一个电子已失去而带一个单位的正电荷，变成阳离子，故其组成的化学式为：Na2S； 故答案为：（1）5 （2）电子层； 三；
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（3）得；Na2S；
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
19．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 10 g． （2）指出图示操作中的一处错误： 瓶塞没有倒放 ．
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 继续添加适量NaCl至天平平衡 ．
（4）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 BD ． A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体 B．量取水时仰视读数 C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外 D．称量纸上残留少量氯化钠． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行计算溶质质量； （2）根据配制过程中各步操作的要求，判断图示操作中存在的错误操作； （3）根据称量过程中天平向右偏，说明药品取的少进行分析；
（4）根据配制溶液的质量分数小于所要配制的20%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，据此分析可能造成误差的操作即可．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g； （2）取药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染；
（3）天平向右偏，说明氯化钠取的少，继续添加适量NaCl至天平平衡，直至天平平衡； （4）A、装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体，质量分数不变，故A错误； B、量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故B正确；
C、向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外，溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，故C错误； D、称量纸上残留少量氯化钠，溶质质量分数偏小，故D正确． 故选：BD．
故答案为：（1）10； （2）瓶塞没有倒放；
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（3）继续添加适量NaCl至天平平衡； （4）BD．
【点评】本题难度不大，考查了一定溶质质量分数溶液的配制，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键． 四、（本题包括2小题，共12分）
20．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属 物理 （选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为 SO2、NO2 等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点 ．
②图B中发生反应的化学方式程为 4P+5O2（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 B （填序号）．
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的 不能燃烧、不能支持燃烧 和密度比空气大的性质．【考点】石油加工的产物；燃烧的条件与灭火原理探究；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法． 【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离．化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物进行分析；
（2）①根据题中的现象分析燃烧的条件；
②根据磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷进行分析；
2P2O5 ．
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（3）①根据题中的现象进行分析； ②根据二氧化碳的性质进行分析．
【解答】解：（1）石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离．化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；
（2）①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；
②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，（3）释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气，故选：B；
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质． 故答案为：（1）物理，SO2、NO2 （或氮氧化合物）； （2）①可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点； ②4P+5O2（3）①B；
②不能燃烧、不能支持燃烧．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
21．A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）． 请问答下列问题：
（1）D的化学式是 CaCO3 ，A的化学式是 CO2 ．
（2）写出E→F的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ． （3）图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的 置换反应 ．
2P2O5；
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】框图型推断题．
【分析】二氧化碳能够氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．
【解答】解：二氧化碳能够氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此ABCDEF分别是二氧化碳、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠；
（1）D是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3，A是二氧化碳，二氧化碳的化学式是 CO2． 故填：CaCO3； CO2．
E→F的过程中，Na2CO3+Ca（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的置换反应． 故填：置换反应．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．
五、（本题包括1小题，共12分）
22．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验． 自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图． 记录如下： 紫包菜汁液 白菜汁液 NaOH溶液 ①绿色 ③无色 稀盐酸 ②红色 ④淡黄色 第22页（共24页）
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你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是 紫包菜汁液 ．
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显 酸 性． 探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是 有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅 ；该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ． 废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液． 【提出问题】 滤液中含有什么溶质？ 【做出猜想】
滤液中一定含有 NaCl ，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种． 【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
BaCl2 ．（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有 Na2CO3、根据（1）（2）判断滤液中一定含有 NaOH ．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是： 另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 ，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为 NaCl、NaOH、Na2SO4 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】根据物质的性质进行分析，适合做酸碱指示剂的物质应该在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，酸碱盐的溶液间若能两两交换成分生成水、气体或是沉淀，则反应能够进行，据此解答即可． 【解答】解：
（2）紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，比白菜汁更适合做酸碱指示剂，故填：紫包菜汁液； （3）紫包菜汁液在稀盐酸中为红色，说明酸性溶液能使紫包菜汁液变红，在苹果汁中显示红色，故能说明苹果汁呈酸性，故填：酸；
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【酸碱盐的性质】硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故会观察到有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； 【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种． 【实验探究
（2）稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故含有氯化钡或是碳酸钠的猜想均不正确，溶液变成红色，说明含有NaOH；
（3）溶液呈碱性，且加入一种试剂能产生白色沉淀，则可能是加入了氯化钡溶液，与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，故填：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液； 【实验结论】该无色滤液的组成为 Na2SO4、NaOH、NaCl． 答案：
（2）紫包菜汁液； （3）酸；
【酸碱盐的性质】有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓； BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【做出猜想】NaCl；
【实验探究】 （2）Na2CO3、BaCl2； NaOH （3）另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液； 【实验结论】NaCl、NaOH、Na2SO4
【点评】本题考查了酸碱指示剂的使用以及酸碱盐物质的判别及其有关的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质以及反应时的有关现象，以便灵活应用．
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