可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ．．．
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．甘油可用于护肤用品 C．料酒可以除去食物中的腥味 D．裂化汽油可用作萃取剂 2．下列关于化学用语的表示正确的是
80A．过氧化钠电子式： B．质子数35、中子数45的溴原子： Br
35
+16 2 8 6 C．硫离子结构示意图： D．HCN的结构式：H—N=C
3．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S＞Cl 4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S‾、Ca、K半径逐渐减小 D．Cl2与Cl2得电子能力相同 5．下列说法正确的是
A．原子的电子层数越多，原子半径越大
B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7 6．下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
35
372
2+
+
2－
－
B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确 D．
和CH3—CH==CH2互为同分异构体
7．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
9．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积
（已折算为标准状况）如下表。
t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 mol/(L·min) B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10 mol/(L·min) C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋6 H＋2H3AsO3=== 2As ＋
3SnCl6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl＞As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物
质的量为3 mol ④ M为OH
－ －
2－
－
＋
－2－2
⑤ SnCl6是氧化产物
2－
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 11．结合右图判断，下列叙述正确的是 A．①和②中铁的腐蚀均被加速
B．①和②中负极反应均是Fe－2e===Fe
－
－2＋
C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e===4OH
－
D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强
12．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数
之和为22。下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA
15．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是 A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C．俄罗斯专家首次合成了116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族 D．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
16．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置
探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 ．．．A．丙烯分子用电子对数为10 B．装置B的试管中可收集到芳香烃 C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D．最后收集的气体可做燃料
178
W T X Y Z
17．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是 A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物 D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法 18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ B．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋NO3===Cu＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
19．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H)的介质作溶剂, 反应为
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H＋ O2 ＋ 4e=== 2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
20．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变
化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L·minD．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
21．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储
氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－e=== H2O ＋ M B．放电过程中OH从正极向负极迁移
C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值) D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液 22．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
－
－
－
－1
－1
+
－
+
－
－
2＋
－
＋
－
2＋
＋
2＋
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2 D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应
HOCH2COOHC COOHCH2COOH23．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)
+B(g)
－1
－1
x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L
·s，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是
A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=4
C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5 D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)
24．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经
过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是 A．该化合物的相对分子质量是62 B．该化合物的化学式为C2H6O2
C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应 D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
25．(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同
的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布
式为 。
(3)RY2的电子式为 ，Z的原子结构示意图为____________。
3+
(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2
固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y7离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z等物质。
该反应的离子方程式为__________________________________________。
26．(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
(1)步骤II中制氢气原理如下： CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
Ⅰ 天然气脱硫 水蒸气 Ⅱ 制氢气 N2 Ⅲ 合成氨 CO2 尿素 Ⅳ 制尿素 2－
3+
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。 a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为
电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。 (4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学
式 。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，
100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
27．(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发
展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代
物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
一定条件
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。 A (1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。 (2)G的分子式为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)写出下列化学方程式：
② ；
⑥ ； (4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：
。 (5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；
③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：
28．(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯
气并探究其性质。 G ①H2O 催化剂/△ ②O2 Cu/△ ③O2 催化剂/△ B C D ⑥浓H2SO4 △ H I ⑤浓H2SO4 △ F ④浓H2SO4 △ E
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸
收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl、OH、CO3和SO4，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO3; 假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO3，也不存在ClO。 (4)学习小组判断同时存在SO3和ClO是不可能的理由是_____________________。 (5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。 a．3 mol·L H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 mol·L BaCl2溶液 d．FeCl2溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分
装于F、G两试管中。
步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，
则假设1成立。
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式
为 。
－1
－1
－1
2－
－
2－
－
2－
－
－
－
2－
2－
高2016届高一下期末考试化学参及评分标准
（注：主观题每道题号前面的红色数字表示该题在机读卡上填涂的对应位置。） （客观题）
1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C
16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C （主观题）
25．(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s4p(1分) (3)
(1分) (2分) +24 2 8 11 (2分) 15m/23 (2分)
2－
+
2
4
(4)
(5)2Cr2O7＋ 3CH3CH2OH＋16H 4Cr＋3CH3COOH＋11H2O(2分)
一定条件3+
26．(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS＋O2 (3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O 催化剂高温、高压－
2NH3.H2O＋2S↓
CH3CH2OH－12e＋16OH=== 2CO3＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300 27．(1)碳碳双键(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反应(1分) Cu (3)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O(各2分) 浓H2SO4 2CH3COOH＋HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O －2－
(5)
28．(每空2分) (1)MnO2＋ 4H ＋ 2Cl(2)除去氯气中的氯化氢
+
(各2分)
－
Cl2↑＋ Mn＋2H2O
2+
(3)2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 (4)SO3和ClO因发生氧化还原反应，故不能存在
(5)b 褪色 6Fe＋3ClO＋3H2O===4Fe＋2Fe(OH)3↓＋3Cl
2+
－
3+
－
2－
－
2＋－3＋－