福建省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是 （ ） A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B . 钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 D . 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
2. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列分散系中，明显与其他不同的一种是（ ） A . 盐酸 B . 稀豆浆 C . NaOH溶液 D . FeCl3溶液
3. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（ ） A . 磷酸晶体和磷酸溶液 B . 钾晶体和熔化的钾 C . 蔗糖晶体和熔化的蔗糖 D . 熟石灰和澄清石灰水
4. （2分） (2016高一上·焦作期中) 现有下列10种物质：
①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（ ）
A . 属于混合物的是②⑦⑧
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B . 属于盐的是⑥⑩ C . 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D . 属于分散系的是②⑦⑧⑨
5. （2分） 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A . 图中单质的化学式为N2
B . 该反应使有害气体转化为无害气体 C . 该反应属于置换反应
D . 生成单质与化合物的质量比为7:22 6. （2分） 下列说法错误的是（ ）
A . 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B . 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量 C . 石油分馏可获得乙烯、丙烯
D . 苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的
7. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； ④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
A . ② ③ ④ ⑤ B . ①②③④ C . ① ② ③ ⑤
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D . ① ③ ④ ⑤
8. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ）
A . 过滤
B . 收集氧气
C . 制备并检验H2的可燃性
D . 浓硫酸稀释
9. （2分） 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A . 70% B . 52.4% C . 47.6% D . 30%
10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）
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A . 配制稀硫酸
B . 固体NaHCO3分解
C . 制备Fe（OH）2沉淀
D . 收集NH3
11. （2分） (2016高一上·汕头期末) 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）
A . BaCl2、Na2CO3 B . Na2CO3、BaCl2 C . BaCl2、Na2CO3、HCl D . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
12. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
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B . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA C . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ） ① Cl2+2KI=I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A . Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C . Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
14. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A . CuCl2 B . FeCl2 C . FeCl3 D . NaCl
15. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B . 铝与稀反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓
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D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣ 16. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
17. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ）
A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B . 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
18. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化 C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐 D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 19.
（
2
分
）
下
列
物
质
误
食
后
不
会
引
起
是 （ ）
A . 味精 B . NaNO2 C . CH3OH
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毒
的
中
D . 白磷
20. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A． B． C． D． 实验目的 制备Fe（OH）3胶体 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 除去Cu粉中混有的CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将MgCl2溶液加热蒸干 加入稀溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A . A B . B C . C D . D
21. （2分） 下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（ ）
A . 提取食盐后的母液 Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg
B . Cu CuSO4溶液 CuSO4•5H2O
C . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3
D . N2 NH3 NO→NO2 HNO3
22. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸 B . 直接蒸馏乙醇水溶液可以制得无水乙醇
C . 银氨溶液的配制方法：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液 D . 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2
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23. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 实验操作 实验现象 生成白色沉淀 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 下列实验分析中，错误的是（ ） A . ①说明Cl2被完全消耗
B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
24. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 取xg铜镁合金完全溶于浓中，反应过程中被还原只产生60mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（ ）
A . 8.g B . 9.20g C . 9.00g D . 9.44g
25. （2分） 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 选项 A B a S HNO3 b SO2 NO c SO3 NO2 第 8 页 共 16 页
C D Si NH3 SiO2 NO2 H2SiO3 NO
A . A B . B C . C D . D
二、 填空题 (共2题；共19分)
26. （7分） (2015高一上·宣城月考) 利用相关知识填空：
（1） 在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，所含分子数最多的是________， （填序号，下同），含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________．
（2） 在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________；
（3） 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的相对分子质量是________，A2+的摩尔质量为________．
27. （12分） 实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
（1）
其正确的操作顺序是（填序号）：B→________ →________ →A→________ →________ →________ （2）
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在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是________ （3）
第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________ ．然后将溶液转入________ 中，再经________ 、________ 、________ 后即可得到0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液．
（4）
下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有 ________ （填序号）． A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
三、 实验题 (共1题；共7分)
28. （7分） (2016·江西模拟) 醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g） 2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s） 请回答下列问题：
（1） 仪器1的名称是________．
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（2） 往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________（选下面的A、B或C）；目的是________． A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3） 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________（填“A”或“B”，下同），打开阀门________．
（4） 本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是________．
（5） 已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
四、 解答题 (共1题；共6分)
29. （6分） (2018高三上·徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 ________。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=（1- ）×100%。
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①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。 （3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。
（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=________。
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参
一、 选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 13 页 共 16 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 填空题 (共2题；共19分)26-1、
26-2、
26-3、
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27-1、27-2、
27-3、
27-4、
三、 实验题 (共1题；共7分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
第 15 页 共 16 页
28-5、
四、 解答题 (共1题；共6分)
29-1、
29-2、29-3、
29-4、
第 16 页 共 16 页