考点 1 酸碱性和酸碱度
1．（2020年南京中考）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁 C. 番茄汁 【答案】A
【解析】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。 2．（2020南京中考）造成酸雨的主要物质是（ ） A．二氧化氮和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 【答案】B
【解析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。故选B。
3．（2020年扬州中考）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是 A．食醋 【答案】A
【解析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确； B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。
4．（2020年南京中考）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
B．氨水
C．NaCl溶液
D．Na2CO3溶液
B．二氧化硫和二氧化氮 D．二氧化硫和一氧化碳
B. 苹果汁 D. 鸡蛋清
A. 浓盐酸 C. 浓醋酸
B. 浓氨水
D. 浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。故选B。 5．（2020年扬州中考）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是 A. 食醋 【答案】A
【解析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确； B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。
6.（2020年苏州中考）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
B. 氨水
C. NaCl溶液
D. Na2CO3溶液
A. 甲中逸出的气体只含CO2
B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 【答案】D
【解析】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。
考点 2 酸和酸的化学性质
1．（2020年扬州中考）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于 A．单质 【答案】C
【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。 故选：C。
【点睛】掌握碱的定义，碱是由金属阳离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的。 2．（2020·淮安中考）下列实验操作符合规范要求的是
B．酸
C．碱
D．盐
A．闻气体气味
B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．给液体加热
【答案】A
【解析】A、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，符合题意；B
、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操
作错误，不符合题意；
D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意。 故选A。
3．（2020年扬州中考）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥O2 B. 浓硫酸可使纸张炭化
C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 【答案】C
【解析】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。故选C。
考点 3 中和反应及其应用
1．（2020年常州中考）下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐 【答案】A
【解析】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；B、硫酸显酸性，不符合题意；C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；D、食盐显中性，不符合题意。故选A。
2．（2020·连云港中考）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 （实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 （实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
（思考拓展）
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下： pH 颜色 无色 粉红色 红色 (ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。 (3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验： 步骤 向其中一份滴加CuSO4溶将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 液，振荡、静置 现象 ①无___色沉白色固体不是NaOH。 淀生成 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。 结论 向另一份滴加AgNO3溶液，出现白色沉振荡、静置 淀 （继续探究）
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）胶头滴管
（2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响 （3）蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）H+和OH-结合生成H2O
（5）①放出 ②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【解析】（1）步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；
（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；②根据题意氯化钠与银反应生成氯化银和钠，反应的化学方程式为
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 ；
（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成H2O。
（5）①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；
②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+
构成与碱发生中和反应方程式为
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
工艺流程
1．（2019江苏镇江中考）已知
CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（ ）
右下图为模拟和气处理并得到轻质
A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
B．净化时反应的化学方程式：Ca(OH)+SO2+O2=CaSO4+H2O C．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成 D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4>CaCO3
2．（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是 ．．．
2
A．电解过程中化学能转化为电能 B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2OC．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成 3．（2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（ ）
2NaHSO3
已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2 D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl2
4．（2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为________。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物Mg（OH）2可制得流程__________的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_________。 （4）根据流程③的化学反应方程式：B2O33Mg一定条件2B3MgO，理论上制备吨的硼，需消耗镁
多少吨写出计算过程）_________？ 5．Fe2O3、FeO和杂质，（2020江苏无锡中考）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：
（1）操作Ⅱ的名称是________________。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_____________（答出一点即可）。
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 ____________。
（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和___________（填化学式）。
6．（2020江苏常州中考）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。 ①请将图2中方框内微粒补充完整。____
②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。 ③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。
7．2020年6月23日，（2020江苏常州中考）我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：
（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。 a.化合反应 b.分解反应 c.复分解反应
d.置换反应
（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。 8．（2020江苏徐州中考）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________ （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______ 9．（2020江苏扬州中考）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4H2O22H2O2FeO(OH)2H2SO4
FeOFeO（1）（OH）中铁元素的化合价为_______。（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。 （2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。 A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。
mn
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。 10．（2020江苏淮安中考题）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。 （2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。
11．（2020江苏连云港中考）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。 a 黄铜不能被腐蚀 b 黄铜的硬度比铜大
c 黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
12．（2020江苏苏州中考）钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备钙晶体的流程如下：
已知：会挥发、受热会分解。 （1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。 a 溶液 b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得钙。但利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。 13．（2019江苏无锡中考）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。 （2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。 14．（2019江苏镇江中考）用废铜屑生产硫酸铜晶体CuSO45H2O的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。 a 热水 b 冰水 c 95%的酒精溶液
15．（2019江苏南通中考）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。MgCO3与盐酸反应的化学方程
式为______。
（2）“氧化”过程中，FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。 （4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和______。
16．（2019江苏淮安中考）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。 17．（2019江苏常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O==== CO2＋X，其中X的化学式为________。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。 （6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋6H2
一定条件C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
煤 约33 乙醇 30 物质 热值/kJ·g-1 若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
18．（2019·江苏泰州中考）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 ：
信息：MoO3+3H2
高温Mo+3H2O
请回答下列问题：
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____；MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)操作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______。
(3)制得吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨？请写出计算过程。 19．（2019江苏苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
“反应”步骤前后均有过滤，_____（3）能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是_____。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。 20． （2019江苏扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是_____。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____，生石灰变成熟石灰的过程是_____过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变_____色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_____。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由_____种元素组成，是_____化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和_____。2个CO2分子可用化学符号表示为_____。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_____。
25℃（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，
与5℃结晶产品的总产率基本相同；②_____。 表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响 冷却结晶的温度/℃ 5 产品的纯度/% 99 产品的产率/% 72 25 99 60 21．（2019江苏扬州中考）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑ ②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。水浴加热的优点有_____。能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。过滤时，玻璃棒的作用是_____。 （4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。 22．（2019江苏扬州中考）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。 沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。判断样品已完全反应的实验现象是_____。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。（已知：
产品的实际质量×100%）
产品的理论质量（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____ （填化学式）并加热，则可回收NH3。 （5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石____吨。（写出计算过程，保留一位小数。）
23．（2019江苏连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 （1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。 ①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。
24．（2019江苏南京中考）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。
成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。 (1)钼能制成细丝，是利用了钼的______性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。 (3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O2②过程Ⅱ分两个阶段:
高温2MoO3+4______
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1 写出下列化学方程式: 第一阶段______。
第二阶段______，该反应的基本反应类型为_____。 25．（2018江苏无锡中考）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： (1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。 (3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。 (5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
26．（2018江苏苏州中考）从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
（1）反应池I中用不用稀硫酸的主要原因是______________。 （2）反应池II中加入氨水的目的是______________。
（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。
（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。 27．（2018江苏常州中考）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。 （3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。 （4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 优等品 一等品 合格品 氢氧化钠含量 ≥99.0% ≥98.5% ≥98.0% 碳酸钠含量 ≤0.5% ≤0.8% ≤1.0% ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。 28．（2018江苏镇江中考）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用________（选填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有________、________和烧杯。 （3）操作II的名称为______。 29．（2018江苏南通中考）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：
（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_____。 （2）Na2CO3俗称_____。
（3）过滤所得滤液中的溶质为_____（填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。稀释浓硫酸的正确操作为_____。
（5）反应2属于基本反应类型中的_____反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_____。 30．（2018江苏连云港中考）过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。 a. 0～10min b. 10～20min c. 20～～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。 31．（2018江苏扬州中考）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原
子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。 32．（2018江苏宿迁中考）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是______________；
(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是______________；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是___________反应(选填“吸热”或“放热”)；
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是____________反应。 33．（2018江苏盐城中考）化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。 （改善环境）温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。 (1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”）的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。 （探测资源）近期，我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星，助力探测月球资源。 (1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
（研发材料）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A．硅元素是非金属元素 B．硅元素的元素符号为Si C．硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（查阅资料）常温下，氯化镁溶液呈中性。 ①反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2
Si+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气
环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。 ③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。
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