2019高考化学一轮复习练 选择题（13）（含解析）新人教版
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选择题(13）
李仕才
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O==I2+6OH
B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH）2溶液并加热：NH4+OHNH3↑+H2O C．在海带灰的浸出液（含有I)中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H==I2+2H2O D．用浓洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NO3==Ag+NO↑+H2O 【答案】C
【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H==I2+3H2O，故A错误;B、 向NH4HCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液并加热：NH4+HCO3＋Ba
—
+
－
2＋
-—
＋
+
—
+
—
-+
+
-—
-—
＋
2OHNH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错误;C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H==I2+2H2O，故C正确；D、用浓洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H+NO3==3Ag+NO↑+2H2O,故D错误；故选C。
2、（2018·桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y)〉r(X)>r(Z），原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是( )
+
—
+
—
+
A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B．C极易溶于B中，溶液呈碱性
C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D．A和C能发生氧化还原反应 答案 C
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解析 根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析,根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确;C是NH3,极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键,也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应,故D正确。 3、（2018·四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（ )
A．曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O错误! B．常温下0.1 mol·L的NaHC2O4溶液显酸性 C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10
－4.30
－1
D．pH从1.30～4.30时，错误!先增大后减小 答案 D
解析 随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小,草酸氢根离子的浓度逐渐增大,继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，4，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1 mol·L
－1
2－
的NaHC2O4溶液显酸性，B正确;根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度
＋
－4.30
相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝错误!＝c(H)＝10C正确。
，
4．（2017·山东省师大附中高三第三次模拟考试)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c（H2C2O4)＋ c(HC2O错误!）＋c(C2O错误!)＝0。100 mol·L的
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－1
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H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH＝2。5的溶液中：c（H2C2O4)＋c（C2O错误!）> c（HC2O错误!)
B．c(Na)＝0.100 mol·L的溶液中：c(H）＋c（H2C2O4）＝c(OH)＋c(C2O
错误!)
＋
－1
＋
－
C．c(HC2O错误!)＝c（C2O错误!）的溶液中：c(Na）〉0.100 mol·L＋c（HC2O
错误!)
＋－1
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na）＝2c(C2O4) 答案 B
解析 A项，根据图像知pH＝2。5的溶液中:c（H2C2O4）＋c（C2O错误!)〈c（HC2O
错误!），错误；B项，根据物料守恒和电荷守恒分析
－1
＋
－
＋2－
c(Na＋）＝0.100 mol·L
的溶液中：c(H)＋c（H2C2O4) ＝c(OH）＋c(C2O错误!）,正确；C项，c(HC2O
＋
－1
错误!）＝c（C2O错误!)的溶液中：c（Na） ＜0.100 mol·L＋c（HC2O错误!)，
＋
错误；D项,由图像知pH＝7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c(Na） 〉 2c(C2O错误!),错误。
5、(2018·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu)与Na2S溶液体积(V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ )
2＋－1
－1
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已知：lg 2＝0。3,Ksp(ZnS）＝3×10
－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中:c（S)＋c（HS)＋c（H2S)＝2c(Na) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10
2＋
2＋
－36
2－
－
＋
－5
－1
－4
D．向100 mL Zn、Cu浓度均为10mol·L的混合溶液中逐滴加入10 mol·L的Na2S溶液,Zn先沉淀 答案 C
解析 CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒,Na2S溶液中:2c(S）＋2c(HS）＋2c（H2S）＝ c(Na
＋
2－
－
－1
2＋
），故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,c（Cu）＝c（S)，根据b点数据，c（Cu)＝2×10
－36
2＋
－18
－1
2＋2
－
mol·L，该温度下Ksp(CuS)＝4×大于Ksp(CuS),所以向100 mL Zn
－4
－1
2
10
＋
，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10
2＋
－5
－1
－25
、Cu浓度均为10mol·L的混合溶液中逐滴加入10
2＋
mol·L的Na2S
溶液，Cu先沉淀，故D错误.
6．（2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A为二元弱酸,稀释前c(H2A）＝0.005 mol·L
B．NaHA水溶液中：c(Na）＋ c(H）＝ 2c（A）＋c(OH)
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)＝ c（A）＋ c(B)＋c(HB)
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＋
2－
2－
＋
＋
2－
－
－1
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D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na）＞c（HB)＞c(OH）＞c（B)＞c(H2B） 答案 B
解析 pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离,所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c（Na）＋c（H)＝ 2c（A）＋c（OH)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na）＝c(A)＋c（B）＋c（HB)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：
－
＋
2－
2－
－
2－
－
＋
＋
2－
＋－－
c（Na＋)＞c（HB－)＞c(OH－）＞c（H2B)＞c（B2－)，D错误；答案选B.
7、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s）+2SO2（g) △H1=a kJ • mol ② 2C(s） +O2（g)=2CO(g) △H2=b kJ • mol ③ ZnO（s） +CO(g)=Zn(g) +CO2(g） △H3=c kJ • mol A．以上三个反应中，只有①是放热反应 B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
—1
—1—1
C．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g）+CO2（g)的△H=
• mol
—1
kJ
D．用这种方法得到的是纯净的锌单质 【答案】C
【解析】A．碳不完全燃烧也是放热反应，A错误;B．反应②的作用既可以为
反应③提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，B错误；C．根据盖斯定律可知反应（①+②+2×③）/2即得到反应ZnS（s)+C（s）+2O2(g）
＝Zn（g)+SO2(g)+CO2(g）的△H= kJ • mol,C正确;D．用这
—1
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种方法得到的是含有杂质（碳或ZnS等）的锌单质，D错误,答案选C。
8、(2018·漳州市八校高三上学期期末联考）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．第①步除去粗盐中的SO错误!、Ca、Mg、Fe等杂质离子，加入的药品顺序:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 答案 B
解析 选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去,则加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故A错误;步骤②中的MgCl2·6H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀,在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2,故B正确;第③步将溴离子氧化为溴单质,第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水,则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D错误。
9．(2017·太原市高三第二次模拟考试）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )
2＋2＋3＋
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
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C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 答案 B
解析 用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝,接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸,所以B不正确;在制粗硅时，发生反应SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1,C正确；黄铜矿(CuFeS2）与O2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至－2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确.
10、(2018·湖北省八校高三下学期第二次联考）分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构)（ ) A．5种 C．7种 答案 C
解析 分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括：（1）三碳的环,另有一个—CH2OH或—OCH3各一种，或一个—OH、一个-CH3有二种，共4种；(2)环氧乙烷，另有一个—CH2CH3或两个—CH3，共有3种。总共有7种同分异构体，故答案为C。
11．(2017·孝感市高三上学期第一次统一考试）分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是（ ) A．2 B．3 C．4 D．5 答案 D
解析 芳香族化合物的分子式为C7H6O2,说明分子中含有苯环，同碳原子数的
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B．6种 D．8种
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一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛,共5种，故选D。
12、(2018·凯里市第一中学、贵阳一中高三5月高考适应性月考）已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是（ )
a
c A.b离子发生水解使溶液呈酸性,c离子发生水解使溶液呈碱性 B．原子半径由小到大的顺序：dC．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一D．c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性 答案 D
解析 已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于第ⅣA族，a是C，则c是S,所以d是Cl。b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则b为Al。Al发生水解使溶液呈酸性，S发生水解使溶液呈碱性，A正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径Cl＜S＜Al，B正确；a的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一,C正确；氢键只能影响物质的物理性质，氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，D错误。
2－
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