编号： 时间： 主编： 审核： 班级 姓名
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（1）
【目标导航】1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因
2、能知道反应热和焓变的含义
3、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少；并能进行简单的计算。
【学习重点】焓变、反应热的含义及表示 【情境链接】
1、 常见的能量变化形式有哪些？什么叫吸热反应和放热反应?常见的吸、放热反应有哪些？
2、 化学反应中能量变化的实质及原因？如何具体表示能量变化的多少？
【问题导学】
1. 阅读第2页的1、2段，什么是反应热、焓变及其之间的关系？符号及其单位？
2. 阅读第2页的4段，以反应H2+Cl2=2HCl为例从微观角度分析：（1）能量变化的原因及如何计算？
（2）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图
1
高二化学 选修四学案
3.分析反应热与键能的关系，反应热如何表示?
结论 ：根据质量守恒定律和能量守恒定律，反应物分子中化学键断开时所 的总能量与形成生成物分子中的化学键所 的总能量之差为反应热。即
△H＝旧键断开吸收总能量－新键形成释放总能量。
4.看课本动手默画出第3页的图1-2：并分析反应热与反应物、生成物能量的关系？
【实践练题】
1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。
2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ；生成1mol NH3的反应热为 。 3、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ．．④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ） A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
4、下列说法正确的是 （ ） A．吸热反应不加热就不会发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
5. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0 C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0 【学习小结】
2
高二化学 选修四学案
编号：002时间：13.8.15主编：王卫军、刘宝菊 审核：高一化学组 班级 姓名
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（2）
【目标导航】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 【学习重点】热化学方程式的书写。 【问题导学】
阅读课本3、4页的内容，思考：
1、什么叫热化学方程式？归纳热化学方程式的书写步骤及其注意事项？
2、热化学方程式与化学方程式有什么不同？举例说明学习热化学方程式有什么重要意义？
【典型例题】
【例1】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
－1
A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol
－1
B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol
－1
C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol
－1
D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol【实践练题】
1、完成课本第6页的3小题
5
2. (1)已知在1×10Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+
1-1
O2(g) △H＝+242kJ•mol 2-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol
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高二化学 选修四学案
C. H2(g)+
1-1
O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol 2-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2 B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2 C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2 4、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。 5.已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ∆H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);∆H = – 2220 kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D.1:1
7. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量
496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【实践活动】阅读课本第4页：认识中和反应热的测定的原理、用品、步骤及注意事项。
【学习小结】
编号：003时间：13.8.20主编：王卫军、刘宝菊 审核：高一化学组 班级 姓名
第一章 化学反应与能量
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高二化学 选修四学案
第一节 化学反应与能量的变化（3）
【目标导航】化学反应与能量的变化知识点的应用
【基础题组】
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
-1
2. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol 的描述不正确的是（ ）
A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应 C. 该反应为放热反应
D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
3. 对于放热反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）
A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D. 无法确定
4. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 _______________________________________________________________。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ 5．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 【能力题组】
6. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变
B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
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高二化学 选修四学案
D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 （2）若E1 7.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） -1 A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol -1 B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol 13-1 N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol 2213-1 D. N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol 22C. 8. 已知 ： （1）H2(g)+ 1-1 O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ•mol 2-1 （2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ•mol（3）H2(g) + 1-1 O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ•mol 2-1 （4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ•mol 下列关系式中正确的是（ ） A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0 9．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容 器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 （ ）A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较 【学习小结】 编号：004时间：13.8.21主编：王卫军、刘宝菊 审核：高一化学组 班级 姓名 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 【学习目标】1、掌握燃烧热的概念，燃烧热的计算 6 高二化学 选修四学案 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题； 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。 【学习重点】燃烧热的概念，有关燃烧热的计算 【情境链接】 依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 【问题导学】 1、 阅读课本第7页：指出燃烧热的定义及单位，并分析燃烧热概念使用的注意点。 2、 完成课本第7页的《思考与交流》 3、阅读课本8、9页能源的相关内容交流：能源是指什么样的自然资源？包括哪些？什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?燃料充分燃烧的条件是什么?燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?导致酸雨形成的主要原因是什么? 现在正探索的新能源有哪些？以节约能源，提高燃烧效率的角度，阐述研究燃料充分燃烧的重要性。 【实践练题】 1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（ ） A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= —110.5KJ/mol B、C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6KJ/mol D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= —285.8KJ/mol 7 高二化学 选修四学案 2、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出 5 热量5×10 kJ，丁烷的燃烧热为________ ，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________ 3、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 4、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 5、酸雨危害可包括( ) ①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化. A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 6、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ） A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q 7、在25℃、101K Pa时，CO在1.00 mol O2完全燃烧，生成2.00 mol CO2,放出566.0KJ的热量，CO 的燃烧热△H= ,表示CO燃烧的热化学方程式为 8、根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 （ ） A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 9、下列说法中正确的是（ ） A．在25℃、101K Pa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 B．1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热 C．燃烧热是反应热的种类之一。 D．12g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热 10、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出9.5kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为 又已知：H2O（l）== H2O（g）ΔH=44 kJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。 【学习小结】 编号：005时间：13.8.27主编：王卫军、刘宝菊 审核：高一化学组 班级 姓名 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 【学习目标】1、从能量守恒的角度理解盖斯定律的含义 2、能进行有关反应热的简单计算 8 高二化学 选修四学案 3、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 【学习重点】盖斯定律的含义；根据燃烧热、盖斯定律、热化学方程式进行反应热计算 【情境链接】 已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【问题导学】 1、阅读课本11、12页思考：什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律 ▲ 结论：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示： 则有△H=△H1+△H2+△H3 3、 阅读教材11、12页的例1、例2、例3从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤 【实践练题】1、完成课本1—10小题（作业纸上） 2、 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=－395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 3、 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 9 高二化学 选修四学案 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H1 = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H2= －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A.392.92 kJ B. 24.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ 4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1 6、已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= —393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H =—41.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 7、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－0.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 8、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定 9、 已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= —870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5KJ/mol (3) H2(g)+ 1O2(g)=H2O(l) △H3= —285.8KJ/mol 2试计算该反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热 。 【学习小结】 10
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