一、初中化学酸和碱的中和反应
1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 【答案】B 【解析】 【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确； B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确； D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。
2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是 A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝 B．苯甲酸能和铜反应产生氢气
C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期 【答案】C 【解析】
试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。 考点：考查酸的化学性质
3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )
A．A B．B C．C D．D 【答案】B
【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。 正确；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 正确； D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。 正确。 故选B。
点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。
4．下列各组离子中，能大量共存的是 A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42- C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH- 【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B
5．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 【答案】C 【解析】
试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固
体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C 考点：探究酸碱中和反应的实验设计
6．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 【答案】A
【解析】A. BaCl2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有减少； B. NaOH 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A
7．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( )
①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④ 【答案】C
【解析】①实验室用酸化的银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为②③④。故选C。 点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。
8．下列方程式不正确的是 A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu C．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 【答案】A 【解析】
试题分析：A、铁与盐溶液反应，生成物中的铁为+2价，错误；B、
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，正确；C、K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，正确；D、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，正确。故选A 考点：化学用语。
B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。 点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。
10．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( ) A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+ B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。
11．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（ ） 物质 pH 陈醋 2.5 苹果汁 3.1 牙膏 8.5 肥皂水 10.0
A．酸性最强的是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒 C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋 【答案】B 【解析】
A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大
于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选B。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
12．下列反应中属于中和反应的是（ ） A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 【答案】C 【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 C．食盐溶于钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3 D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】
A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；
B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；
C、食盐的成分氯化钠与钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于钾溶液做溶质，选项错误；
D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。 【点睛】
金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。
14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32- C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】
试题分析：A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。 考点：离子的共存
15．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的 A．稀盐酸 【答案】C 【解析】
试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。选C。 考点：金属活动性；置换反应。
点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
B．氢氧化钠
C．铁粉
D．银粉
16．常温下，下列说法错误的是 A．pH=2的溶液显酸性 B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 【答案】C 【解析】 【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。 【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确； B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B正确； C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，故C不正确；
D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（ ） A．置换反应 【答案】C 【解析】
试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误． 考点：绿色化学．
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
18．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项
B正确；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。
19．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 【答案】D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。
20．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中溶液温度升高 C．恰好完全反应时溶液显中性 【答案】D 【解析】 【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。
D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。 故选：D。
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
21．下列各组离子能共存的是（ ） A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 【答案】B 【解析】 【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。 D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
22．下列对有关事实的解释中，正确的是（ ） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类 D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热 【答案】B 【解析】 【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。 【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确； D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。故选B。 【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
23．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ） A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．稀硫酸和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】
根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。 【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不正确；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不正确；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故C正确。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不正确；故选C。 【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
24．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质 B．燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧 C．与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属 D．水通电生成氢气和氧气， 是因为水中有氢分子和氧分子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；
B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；
C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元素组成的，不是因为水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；
故选C
25．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈 A．红色 【答案】A 【解析】
质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等，反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g：40g进行反应，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。
B．蓝色
C．紫色
D．无色
26．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
现象 向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液 ① 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 白色沉淀 ② 化学方程式 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，故B正确；
C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确； D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。故选D。 【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
27．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 【答案】D 【解析】
B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。 考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
28．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A． B．
C．
D．
【答案】B 【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。 NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5 2g 7.3%×x =
，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗
7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
29．下列应用与中和反应原理无关的是 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误． 故选A．
30．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 A．H2SO4 CuSO4 HCl C．KOH HCl NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变
B．CuSO4 HCl NaOH D．KOH MgSO4 KNO3
化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选B。 【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容