武汉理工大学硕士生入学考试自命题科目考试大纲

科目代码:826 科目名称: 物理化学

一、考试的整体要求

该课程是一门重要专业基础课，要求考生全面、系统地把握物理化学的大体知识和大体原理；具有综合运用所学知识进行分析和解决实际问题的能力。

二、考试范围

(一) 化学热力学基础

1 系统的状态、状态函数及状态函数的性质。重点把握状态函数的性质。 2 热力学第必然律和热力学第二定律及其数学表达式。要紧把握定律的应用。

3 可逆进程的概念及特点，尤其是可逆进程的特点。 4 熵增原理、熵判据及其应用条件。主若是熵增原理。

5 热Q、功W、焓H、热力学能U、熵S、亥姆霍茨函数A、吉布斯函数G的概念。

6 熵S判据、亥姆霍茨函数A判据、吉布斯函数G判据及其利用条件。专门是熵S判据和吉布斯函数G判据的应用。

7 热力学大体方程的表达式及应用条件。

8 单纯p,V,T转变进程、相转变进程（或两种转变进程的综合）的状态函数的改变理工量U、H、S、A、G的计算及进程量Q,W的计算，专门是理想气体转变进程的计算尤其重要。

9 物质B的标准摩尔生成焓fHm(B,,T)，物质B的标准摩尔燃烧焓(B,,T)，物质B的标准摩尔生成吉cHm(B,,T)，物质B的标准摩尔熵Sm布斯函数fGm(B,,T)的概念及应用。

10 化学转变进程中反映的标准摩尔反映焓rHm(T)，反映的标准摩尔反映

热力学能rUm(T)，反映的标准摩尔反映熵rSm反映的标准摩尔反映吉布(T)，斯函数rGm(T)的概念及计算。

11 节流进程的特点，焦耳－汤姆逊系数的概念；利用J-T0或J-T0说明节流后温度转变的情形。

12 用热力学大体方程和麦克斯韦关系式推导热力学函数关系式。这部份相对较难，应注意一些较简单的公式证明和推倒。

13 克拉佩龙方程及克劳修斯－克拉佩龙方程（简称克－克方程）的应用，专门是应用克－克方程的不定积分式和定积分式计算摩尔相变焓及液体或固体不同温度下的饱和蒸气压。

(二) 多组分系统热力学

1 拉乌尔定律与亨利定律及相关计算。要紧把握公式的应用。 2 偏摩尔量的概念。偏摩尔量的识别，偏摩尔量的集和公式等。 3 稀溶液的依数性。

4 理想液态混合物的概念及混合性质。 5 化学势及其判据。

(三) 化学平稳

1 化学反映的平稳条件。

2 依照范特荷夫定温方程,由K及J的相对大小判定反映方向。 3 气体各类平稳常数关系及计算。

4 温度对化学平稳阻碍与计算。包括平稳常数与热力学函数的关系及其彼此计算。

5 压力、惰性气体对化学平稳的阻碍。

6 利用标准平稳常数计算平稳转化率、平稳组成、化合物的分解压力、分解温度等。

(四) 相平稳

1 吉布斯相律及应用：组分数的确信；自由度数的确信；相数的确信。 2 运用杠杆规那么进行两相的物质的量或质量的计算。

3 相图的绘制及阅读。能利用实验数据绘制相图。能明确相图中点、线、区的含义；区分系统点及相点；区分系统的总组成及相组成；会计算相图中各相区的条件自由度数；会描述系统状态改变时系统状态的转变情形（例如用步冷曲线表述这种转变）。

4 步冷曲线的绘制。

5 恒沸混合物的性质，精馏原理。 6 区域熔炼原理。 7 三相线的平稳规律。

(五) 电化学

1 离子平均活度及平均活度因子的概念及计算。 2 离子强度的概念及其计算。 3 电导的概念及计算。

4 书写各类电极反映及由其组成的电池反映，应用各类电极设计电池。 5 原电池的热力学计算。重点把握应用Nernst方程计算电池的电动势和电极电势，应用电动势和温度系数计算电化学反映的热力学函数〔变〕ΔrGm、 ΔrHm、ΔrSm 及Qr 。

6 极化的特点及产生缘故，原电池和电解池极化的结果。

(六) 界面现象

1 表面张力及其阻碍因素。尤其是阻碍因素。

2 弯曲液面附加压力的概念，专门是Laplace方程的应用、说明纯液体产生的一些表面现象。

3分散度对物性的阻碍，专门是Kelvin公式的应用及其亚稳状态的说明。 4 Langmuir单分子吸附理论的大体假设及Langmuir等温方程的应用。 5润湿的类型，杨氏方程，并会利用接触角判定润湿程度。 6 溶液表面层的吸附概念，重点是吉布斯吸附等温式的应用。

(七) 化学动力学

1 基元反映概念及其质量作用定律。

2 零级、一级、二级反映的特点、速度方程及其积分速度方程的应用。

3 活化能的概念，阿累尼乌斯方程及其应用。

4 平行反映、连串反映、对行反映的积分速度方程及其特点。主若是其特点。 5 平稳态近似和稳态近似法法。尤其应熟练应用平稳态近似法及稳态近似法推导或证明机理速度方程；推导表观活化能与基元反映活化能的关系。

6 链反映的特点；链反映的分类。 2 光化学反映的第必然律和第二定律。 8 催化剂的概念及催化作用的一起特点。

(八) 胶体化学

1 分散系统及其分类和胶体系统的制备。

2 胶体系统的光学、动力学和电学性质及其应用，丁铎尔现象的实质和ζ电势的计算。

3 胶体的胶团结构。

4 溶胶的稳固与聚沉的原理。主若是溶胶的聚沉作用。 5 大分子溶液的特点、渗透压、粘度及唐南平稳。

三、试题结构

（一）答卷方式：闭卷、笔试 （二）答题时刻：150分钟

（三）大体题型：选择题、填空题、计算题、答述题