【答案】：对于化学反应有：△H=△U+(Δn)RT，所以ΔU和△H的大小取决于气体产物与气体反应物的物质的量之差值Δn。蔗糖(C12H22O11)的完全燃烧的反应式如下：C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)因本反应Δn=12-12=0，故△H=ΔU$乙醇(C2H5OH)完全燃烧的反应式如下：C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)因本反应Δn=2-3=-1＜0，故△H＜ΔU$C6H12O6...

2、ΔΗ＝ΔU+P2V2-P1v1，这是由焓的定义式出发的，并且P2V2-P1V1≠ΔPΔV。3、生成物总能量-反应物总能量＝ΔU≠ΔH，参见热力学能U的定义。4、在体系不做非体积功，始态压强等于终态压强等于恒定的外压时焓变等于过程（反应）热。

△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 △H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，...

热力学中，ΔH和ΔU的计算方法各有特点。ΔH通常用于描述在恒压条件下系统能量的变化，而ΔU则用于描述在恒容条件下系统能量的变化。由于它们的定义和适用条件不同，讨论它们之间的直接关系并不总是有意义的。当然，在不做体积功的特定条件下，ΔH确实可以简化为ΔU，但这是在特定条件下的特殊情况。

ΔU和ΔH是两种典型的热效应。ΔU是体系经恒容过程产生的热效应，ΔH是体系经恒压过程产生的热效应。一般ΔH比ΔU常用。热化学方程式后的ΔH就是指这个反应按照恒压过程进行时产生的热效应。ΔH=ΔU+ΔnRT 这个关系式的意义是给出了两种热效应的换算关系，通过实验或其他手段确定了其中的一个，...

恒压热和恒容热之间的差异主要体现在它们所反映的系统变化的不同方面。恒压热考虑了系统与外界的热交换和功的转换，而恒容热则主要关注系统内部能量的变化。这种差异使得在不同的实验条件下，需要选择合适的参数来描述系统的能量变化。总之，恒压热（ΔH）和恒容热（ΔU）在化学反应中扮演着重要角色...

3. 内能（U）内能U是物质分子无规则运动的总能量，宏观上它与绝热过程中外界对系统的做功量Wa相关。内能是描述系统能量状态的一种状态函数，与热力学能的概念紧密相连，但两者并不相同。内能的变化量ΔU等于体系在绝热过程中所做功，是能量转化的一种度量。区别与联系 焓变与反应热在特定条件下的表现...

ΔV=0），因此ΔH=ΔU+PΔV=0+P×0=0，即焓变也不变。综上所述，在苯在一个刚性的绝热容器中燃烧的情况下，ΔU不变，ΔH不变，Q=0，W=0。需要注意的是，这里的分析基于理想条件，实际情况可能会有所不同。例如，如果容器不是完全刚性的或不是完全绝热的，那么结果可能会有所变化。

，△G=-△ST。绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。

△H是燃烧热 △U是系统内能变化 P是压强 △V是系统体积变化