歧化反应配平最简单以下方法：1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。歧化反应的条件如下：对某一元素，其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻电对的标准电极电势值。若相邻电对的Eθ值符合E右θ>E左θ，则处于中间的个体必定是不稳定态，可发生歧化反应，其产

先从生成物的两个物质化合价乘以系数配平后，然后相加为反应物中的系数，再同分取最小公倍数即可。反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。歧化反应一般需要酸性或碱性的...

根据化合价变化，可以初步配平为：Cl₂ → HCl + HClO。为了满足质量守恒，需要调整系数为：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO。进一步调整，得到最终配平的方程式：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO（注意：此反应实际为可逆反应，且需要酸性环境，但配平过程主要关注化合价和物...

最后检查并验证，发现配平后的化学方程式为：$Cl{2} + H{2}O rightarrow HCl + HClO$。实际上，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸根离子，且反应是可逆的。但在此上下文中，我们主要关注配平方法。注意：在实际应用中，歧化反应的配平可能更加复杂，需要综合考虑多种因素。但基本步骤和原则如上所述。

确保生成物的化合价不与反应物的化合价交叉。如果出现交叉，说明反应可能不是一步完成的，或者反应方程式书写有误。配平方程式：根据得失电子守恒原则，确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。结合原子守恒，配平其他物质的系数。最后检查化合价是否满足归中或歧化反应的特点，且没有交叉。多做练习：通过多做氧化...

例如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 歧化反应 同一物质中，同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应。宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平。例2：Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O 分析...

配平一个歧化反应方程式 (1)CI2 + KOH ==> KCI + KCIO3 + H2O (2) 看产物！CI2 ==> KCI --- -1*5 CI2 ==> KCIO3 --- + 5 (1+5)/2 == 3 CI2 (3) 配平！3CI2 + 6KOH ==> 5KCI + KCIO3 + 3H2O

在配平化学方程式时，需要根据元素的化合价变化来确定氧化剂和还原剂，以及它们之间的相对比例。例如，若铁元素从+3价变为+2价，则需要找到一个合适的化学反应，使得铁元素的化合价降低1个单位。同样地，在歧化反应中，若铁元素从+2价变为+3价，再从+3价变为+2价，那么最终的结果是两种价态的铁...

指的是同一物质的两个化合价物质生成了一个中间价态的物质 比如2Fe3++Fe=3Fe2+ 这个才是归中 氧化还原反应的配平（包括您说的歧化和归中）用化合价升降法配平，比如我上述举得那个例子，Fe3+降了1价，Fe升了2价，所以为了升降守恒（守恒思想）所以Fe3+：Fe=2：1 ...

和通常的做法一样 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O Cl.0价——Cl+5价，失去5电子 Cl.0价——Cl-1价。得到1电子 电子得失守恒，Cl.0价——Cl+5价，失去5电子 5Cl.0价——5Cl-1价。得到5电子 这样反应物1+5=6Cl=3Cl2 对应生成物，Cl.0价——Cl+5价，— 1NaClO3 5Cl.0价——5Cl-1...